Concordis Posted June 7, 2011 Share Posted June 7, 2011 Pregatindu-ma pt admiterea la facultate am dat de o problema pe care nu o stiu rezolva.Daca cunoaste cineva sa ma ajute In urma reactiei dintre 2.4 L solutie de KOH de concentratie 0.2625M si o solutie de 600 cm3 de H2SO4 de concentratie 0.5M 1-care este ph-ul solutiei 2-care este concentratia molara ionilor de K+ 3-care este concentratia molara a bazei 4-care este concentratia molara a sarii Link to comment Share on other sites More sharing options...
Concordis Posted June 7, 2011 Author Share Posted June 7, 2011 Era un baiat pe-aici care cinta intr-o trupa numita Redox, poate te ajuta el. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Guest OratioMentis Posted June 7, 2011 Share Posted June 7, 2011 Era un baiat pe-aici care cinta intr-o trupa numita Redox, poate te ajuta el. Foarte tare, man! Link to comment Share on other sites More sharing options...
apocalipsa Posted June 8, 2011 Share Posted June 8, 2011 centimetri cubi sau mililitri? problema e din state? in Romania se foloseste "mL" aka "mililitru" Link to comment Share on other sites More sharing options...
Concordis Posted June 8, 2011 Author Share Posted June 8, 2011 centimetru cub,dar 1 centimetru cub = 1 mL e de la admitere medicina din cluj problema centimetri cubi sau mililitri? problema e din state? in Romania se foloseste "mL" aka "mililitru" Link to comment Share on other sites More sharing options...
andydufresne Posted June 8, 2011 Share Posted June 8, 2011 (edited) Reactia este 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Initial ai 0,2625x2,4=0,63 moli KOH si 0,6x0,5=0,3 moli H2SO4. Acidul este reactantul limitant, pentru cei 0,3 moli acid se consuma 0,6 moli baza, rezulta 0,3 moli sare si ramin 0,03 moli baza in exces. Atunci: 2. Concentratia molara a ionilor de K+ este 0,63/3=0,21M 3. Concentratia molara a bazei (ramase in exces) este 0,03/3=0,01M 4. Concentratia molara a sarii este 0,3/3=0,1M Un chimist ar preciza si ca reactia nu este redox, dar nu as vrea sa stric gluma Pentru punctul 1, memoria nu ma ajuta deocamdata, spre rusinea mea. Edit: la punctul 1, calculul ar fi in principiu de genul: pH=14 - pOH pOH = -log[HO-] = -log [0,01] = 2 Atunci pH = 14-2 = 12 Cred ca de fapt e un pic mai complicat calculul, pentru ca nu vad cum poti obtine un pH asa ridicat cu o concentratie a bazei in exces asa de mica. In lipsa de alte informatii si cunostinte (constante de aciditate etc), cel mai simplu calcul cit de cit logic ar fi cel facut mai sus. Edited June 8, 2011 by andydufresne 2 Link to comment Share on other sites More sharing options...
Concordis Posted June 8, 2011 Author Share Posted June 8, 2011 (edited) E corect rezultatul. Eu insa nu am inteles de ce ai impartit la 3 pentru concentratiile molare.De ce sunt 3 solutii? In orice caz multumesc frumos!Foarte logica rezolvarea Deci rectific acolo:nu pentru ca erau 3 substante ci pentru ca erau 3 litri . Nu? Reactia este 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Initial ai 0,2625x2,4=0,63 moli KOH si 0,6x0,5=0,3 moli H2SO4. Acidul este reactantul limitant, pentru cei 0,3 moli acid se consuma 0,6 moli baza, rezulta 0,3 moli sare si ramin 0,03 moli baza in exces. Atunci: 2. Concentratia molara a ionilor de K+ este 0,63/3=0,21M 3. Concentratia molara a bazei (ramase in exces) este 0,03/3=0,01M 4. Concentratia molara a sarii este 0,3/3=0,1M Un chimist ar preciza si ca reactia nu este redox, dar nu as vrea sa stric gluma Pentru punctul 1, memoria nu ma ajuta deocamdata, spre rusinea mea. Edit: la punctul 1, calculul ar fi in principiu de genul: pH=14 - pOH pOH = -log[HO-] = -log [0,01] = 2 Atunci pH = 14-2 = 12 Cred ca de fapt e un pic mai complicat calculul, pentru ca nu vad cum poti obtine un pH asa ridicat cu o concentratie a bazei in exces asa de mica. In lipsa de alte informatii si cunostinte (constante de aciditate etc), cel mai simplu calcul cit de cit logic ar fi cel facut mai sus. Edited June 8, 2011 by Concordis Link to comment Share on other sites More sharing options...
andydufresne Posted June 8, 2011 Share Posted June 8, 2011 Da, exact, concentratia molara este nr. de moli impartit la volumul solutiei, in cazul de fata 3 litri. 1 Link to comment Share on other sites More sharing options...
Concordis Posted June 8, 2011 Author Share Posted June 8, 2011 Multumesc tare mult Da, exact, concentratia molara este nr. de moli impartit la volumul solutiei, in cazul de fata 3 litri. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Concordis Posted June 21, 2011 Author Share Posted June 21, 2011 Si daca topicul e deschis mai postez una Un amestec de doi alcooli monohidroxilici saturati formeaza in reactia cu sodiul 179.2 L de hidrogen.Cunoscand ca volumul de hidrogen degajat de alcoolul superior B este cu 22.4 L mai mare decat cel degajat de alcoolul A si ca alcoolul inferior A are raportul de masa C:H:O=12:3:8 iar alcoolul superior B are raportul de masa C:H:O=9:2:4 se cere compozitia procentuala de masa a amestecului de alcooli Link to comment Share on other sites More sharing options...
Nenea Rau Posted June 21, 2011 Share Posted June 21, 2011 Alcoolul monohidroxilic superior B, cu raportul de masa C:H:O = 9:2:4 are ceva legatura cu Jack Daniels? Ca daca nu, nu ma bag! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Concordis Posted June 21, 2011 Author Share Posted June 21, 2011 ne place place place Alcoolul monohidroxilic superior B, cu raportul de masa C:H:O = 9:2:4 are ceva legatura cu Jack Daniels? Ca daca nu, nu ma bag! Link to comment Share on other sites More sharing options...
andydufresne Posted June 21, 2011 Share Posted June 21, 2011 Problema are 2 parti: 1. Identificarea alcoolilor, 2. Calculul cerut Daca faci pregatire pt bac sau admitere, probabil stii ca formula unui alcool monohidroxilic saturat este C(n)H(2n+2)O. Inmultesti coeficientii cu masa atomica a fiecarui element si rezulta ca raportul de masa C:H:O in cazul unui alcool monohidroxilic saturat este 12n:2n+2:16. De aici este destul de usor: Alcoolul A: 12n:(2n+2):16 echivaleaza cu 12:3:8 -> n=2 -> A=etanol (alcoolul din toate bauturile) Alcoolul B: 12n:(2n+2):16 echivaleaza cu 9:2:4 -> n=3 -> B=propanol Va urma Link to comment Share on other sites More sharing options...
andydufresne Posted June 21, 2011 Share Posted June 21, 2011 Pentru partea de calcule, orice prof bun de chimie ar recomanda sa lucrezi in moli pina la sfirsit. In conditii normale, un mol de gaz ocupa 22,4l, ceea ce inseamna ca 179,2l=8 moli si 22,4l = 1 mol. Reactiile sunt: C3H7OH + Na = C3H7ONa + 1/2 H2 si C2H5OH + Na = C2H5ONa + 1/2 H2 Cu alte cuvinte, se degaja jumatate de mol de H2 pentru fiecare mol de alcool care reactioneaza. Daca notezi nr de moli H2 rezultati din prima reactie cu b si nr de moli H2 din a doua reactie cu a, ai: b+a = 8 si b-a=1, adica b=4,5 si a=3,5. Din prima reactie ai 4,5 moli H2 -> 9 moli propanol (M propanol = 60) -> 540g propanol Din a doua reactie ai 3,5 moli H2 -> 7 moli etanol (M etanol = 46) -> 322 g etanol Deci, ai 862g amestec de alcooli, deci procentul masic de propanol = 62,6 si cel de etanol 37,4 (daca nu m-am incurcat pe undeva). Toate calculele, in afara de impartirea finala, se pot face din cap ca exercitiu 1 Link to comment Share on other sites More sharing options...
Concordis Posted June 21, 2011 Author Share Posted June 21, 2011 Este corect. Iti multumesc frumos! Pentru partea de calcule, orice prof bun de chimie ar recomanda sa lucrezi in moli pina la sfirsit. In conditii normale, un mol de gaz ocupa 22,4l, ceea ce inseamna ca 179,2l=8 moli si 22,4l = 1 mol. Reactiile sunt: C3H7OH + Na = C3H7ONa + 1/2 H2 si C2H5OH + Na = C2H5ONa + 1/2 H2 Cu alte cuvinte, se degaja jumatate de mol de H2 pentru fiecare mol de alcool care reactioneaza. Daca notezi nr de moli H2 rezultati din prima reactie cu b si nr de moli H2 din a doua reactie cu a, ai: b+a = 8 si b-a=1, adica b=4,5 si a=3,5. Din prima reactie ai 4,5 moli H2 -> 9 moli propanol (M propanol = 60) -> 540g propanol Din a doua reactie ai 3,5 moli H2 -> 7 moli etanol (M etanol = 46) -> 322 g etanol Deci, ai 862g amestec de alcooli, deci procentul masic de propanol = 62,6 si cel de etanol 37,4 (daca nu m-am incurcat pe undeva). Toate calculele, in afara de impartirea finala, se pot face din cap ca exercitiu Link to comment Share on other sites More sharing options...
apocalipsa Posted August 1, 2011 Share Posted August 1, 2011 tot nu inteleg ce cauta centimetrul cub acolo... calcule volumetrice la chimie? sau e la deruta sa vada daca merge procesorul.... cum era pe vremea lu nea nicu Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Create an account or sign in to comment
You need to be a member in order to leave a comment
Create an account
Sign up for a new account in our community. It's easy!
Register a new accountSign in
Already have an account? Sign in here.
Sign In Now